• CATÁLISIS

En el último cuarto del siglo XIX, los científicos alemanes fueron pioneros en el estudio de los cambios físicos asociados a las reacciones químicas. El científico  más importante es este campo de la fisicoquímica fue el química Ruso-Germano  Friedrich Wilhelm Ostwald (1853-1932), quien procedió casi inmediatamente a poner en práctica las teorías del físico estadounidense Josiah Willard Gibbs (1839-1903), el cual estaba aplicando la catálisis a las reacciones químicas.

Este tema se hablara de los científicos alemanes del siglo xix nos dice que estos fueron unos de los primeros cambios físicos asociados a las reacciones químicas. El científico más importante de ese siglo fue Friedrich Wilhelm Ostwald él fue el que procedió a poner prácticas de otro físico estadounidense.)

 La catálisis (palabra sugerida por Berzelius en 1835) es un proceso en el cual la velocidad de una reacción química determinada se acelera, en ocasiones enormemente, por la presencia de pequeñas cantidades de una sustancia que no parece tomar parte de la reacción. Así, el polvo de platino cataliza la reacción entre el hidrógeno y el oxígeno.  Por lo tanto: un catalizador es una sustancia que modifica la velocidad de una reacción sin sufrir cambios aparentes en su composición o peso.

(Este párrafo nos quiere dar a entender que la palabra catálisis surgida por Berzelius, la cual significa que es un proceso en el cual la velocidad de una reacción química que a veces es enorme gracias a las chiquitas cantidades de sustancias que esta no toma parte de la reacción)

En un principio se creyó que los catalizadores no intervenían en la reacción química y actuaban por su simple presencia. En la actualidad se ha comprobado que toman parte activa en la reacción, formando compuestos intermedios inestables que se descomponen en seguida regenerando el catalizador, porque lo que éste no se consume. De esta forma, el catalizador cambia el curso ordinario de la reacción, lo cual reduce la energía de activación.

(Lo que comprendemos es que al principio pensaban que los catalizadores no intervinieran con las reacciones químicas. Pero ya hoy en día se comprobó que toman una gran parte activa para la reacción formando unos compuestos intermedios que descomponen en seguida regenerando un catalizador)

Ejemplos de catalizadores positivos(los que aceleran una reacción)son el dióxido de manganeso(MnO2)que se utiliza en la obtención del clorato de potasio(KClO3),y el platino(Pt),que se emplea en la fabricación del ácido sulfúrico(H2SO4).

Un catalizador negativo, es decir, el que retarda una reacción, es el tetraetilo de plomo(C2H5)4Pb,que en México se utilizaba como antidetonante en las gasolinas hace ya muchos años.

(Lo que nos dice este párrafo son los ejemplos de catalizadores positivos son: el dióxido de manganeso que en esta se utiliza en la obtención del clorato de potasio. Un catalizador negativo es el tetraetilo de plomo que antes se utilizaba como antidetonante en las gasolineras claro esto fue ya hace muchos años)

Las acciones catalíticas intervienen en gran número de fenómenos químicos de importancia científica,industrial y biológica.Puesto que sin los catalizadores muchas reacciones se verificarían tan rápido o tan lentamente que sería imposible aprovecharlas,en diversas reacciones entre gases se utilizan catalizadores sólidos que se llaman de contacto.El proceso se denomina catálisis heterogénea.En los automóviles se utilizan convertidores catalíticos de contacto en los tubos de escape.Éstos catalizan la oxidación del CO a CO2 y los restos de hidrocarburos sin quemar de la gasolina.Los óxidos de nitrógeno se descomponen en N2 y O2 evitando que se emitan gases muy tóxicos a la atmósfera.

(Lo que no quiere dar a entender este párrafo es que las acciones catalicas intervienen en un gran número de fenómenos químicos ya sean científicos, industriales o biológica. También lo que nos dice es que en los coches se utilizan convertidores catalicos de contacto. En los tubos de escape)