DESARROLLO SUSTENTABLE 

(Lo que nos quiere dar a entender éste tema es que en México han rebasado mucho las expectativas ya que ocupan un espacio geográfico en el área contemporánea. Y para estar como antes se necesita un ambiente limpio para la sociedad del día de hoy.)

CONSUMISMO E IMPACTO AMBIENTAL 

(En este tema se va hablar de que se producen muchos millones de residuos peligrosos en México, y que solo el 12% de los residuos son controlados mientas que el resto de este son puros residuos en estado líquido o semilíquido, lo que a la vez es bueno porque facilita la disposición clandestina.)

  

• CATÁLISIS

En el último cuarto del siglo XIX, los científicos alemanes fueron pioneros en el estudio de los cambios físicos asociados a las reacciones químicas. El científico  más importante es este campo de la fisicoquímica fue el química Ruso-Germano  Friedrich Wilhelm Ostwald (1853-1932), quien procedió casi inmediatamente a poner en práctica las teorías del físico estadounidense Josiah Willard Gibbs (1839-1903), el cual estaba aplicando la catálisis a las reacciones químicas.

Este tema se hablara de los científicos alemanes del siglo xix nos dice que estos fueron unos de los primeros cambios físicos asociados a las reacciones químicas. El científico más importante de ese siglo fue Friedrich Wilhelm Ostwald él fue el que procedió a poner prácticas de otro físico estadounidense.)

 La catálisis (palabra sugerida por Berzelius en 1835) es un proceso en el cual la velocidad de una reacción química determinada se acelera, en ocasiones enormemente, por la presencia de pequeñas cantidades de una sustancia que no parece tomar parte de la reacción. Así, el polvo de platino cataliza la reacción entre el hidrógeno y el oxígeno.  Por lo tanto: un catalizador es una sustancia que modifica la velocidad de una reacción sin sufrir cambios aparentes en su composición o peso.

(Este párrafo nos quiere dar a entender que la palabra catálisis surgida por Berzelius, la cual significa que es un proceso en el cual la velocidad de una reacción química que a veces es enorme gracias a las chiquitas cantidades de sustancias que esta no toma parte de la reacción)

En un principio se creyó que los catalizadores no intervenían en la reacción química y actuaban por su simple presencia. En la actualidad se ha comprobado que toman parte activa en la reacción, formando compuestos intermedios inestables que se descomponen en seguida regenerando el catalizador, porque lo que éste no se consume. De esta forma, el catalizador cambia el curso ordinario de la reacción, lo cual reduce la energía de activación.

(Lo que comprendemos es que al principio pensaban que los catalizadores no intervinieran con las reacciones químicas. Pero ya hoy en día se comprobó que toman una gran parte activa para la reacción formando unos compuestos intermedios que descomponen en seguida regenerando un catalizador)

Ejemplos de catalizadores positivos(los que aceleran una reacción)son el dióxido de manganeso(MnO2)que se utiliza en la obtención del clorato de potasio(KClO3),y el platino(Pt),que se emplea en la fabricación del ácido sulfúrico(H2SO4).

Un catalizador negativo, es decir, el que retarda una reacción, es el tetraetilo de plomo(C2H5)4Pb,que en México se utilizaba como antidetonante en las gasolinas hace ya muchos años.

(Lo que nos dice este párrafo son los ejemplos de catalizadores positivos son: el dióxido de manganeso que en esta se utiliza en la obtención del clorato de potasio. Un catalizador negativo es el tetraetilo de plomo que antes se utilizaba como antidetonante en las gasolineras claro esto fue ya hace muchos años)

Las acciones catalíticas intervienen en gran número de fenómenos químicos de importancia científica,industrial y biológica.Puesto que sin los catalizadores muchas reacciones se verificarían tan rápido o tan lentamente que sería imposible aprovecharlas,en diversas reacciones entre gases se utilizan catalizadores sólidos que se llaman de contacto.El proceso se denomina catálisis heterogénea.En los automóviles se utilizan convertidores catalíticos de contacto en los tubos de escape.Éstos catalizan la oxidación del CO a CO2 y los restos de hidrocarburos sin quemar de la gasolina.Los óxidos de nitrógeno se descomponen en N2 y O2 evitando que se emitan gases muy tóxicos a la atmósfera.

(Lo que no quiere dar a entender este párrafo es que las acciones catalicas intervienen en un gran número de fenómenos químicos ya sean científicos, industriales o biológica. También lo que nos dice es que en los coches se utilizan convertidores catalicos de contacto. En los tubos de escape)

• VELOCIDAD Y TEMPERATURA

Al elevar la temperatura de un sistema aumenta la velocidad de las moléculas y con ello el número de choques entre ellas, y viceversa. El notable incremento de la velocidad de reacción al aumentar la temperatura se debe a que se incrementa el porcentaje de moléculas activadas, eso es, la energía cinética es superior a la de activación (la necesaria para iniciar una reacción).

(Este nos quiere decir es que en este tema vamos a ver lo que es temperatura y que está relacionado con la velocidad de las moléculas. El incremento de la velocidad en la reacción al aumentar la temperatura se debe de sumar el número de moléculas activadas.

Por ejemplo en la figura siguiente figura se muestran dos recipientes con papas sumergidas en agua: uno está a 70°C  y el otro a temperatura ambiente (25°C). Obviamente las papas se cuecen más rápido en el más caliente. Otro ejemplo del efecto de la temperatura lo observamos cuando pintamos una manzana en dos mitades. Si dejamos una sobre la mesa a la temperatura ambiente y colocamos la otra dentro del refrigerador ¿Qué sucede? 

(Aquí nos da un ejemplo muy claro de cómo la velocidad está relacionado con la temperatura porque nos dice que hay dos papas sumergidas en agua uno a 70°C y el otro (25°C). es más que obvio que la más caliente es la que se cuecen más rápido porque el agua y cualquiera sustancia depende de la temperatura)

• FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN

        Naturaleza de los reactivos

La mayor o menor velocidad de una reacción depende de las características de las sustancias reaccionantes. Por ejemplo, en una solución acuosa las sustancias que forman iones reaccionan con gran velocidad, difícil de medir, como en la neutralización ácido-base. En cambio, las reacciones que ocurren entre moléculas son más lentas y, por tanto, su velocidad es más fácil de medir. Cuando intervienen sustancias sólidas, la velocidad de reacción varía dependiendo de la superficie de contacto. Por ejemplo, cuando se cuece una papa entera su velocidad de reacción es menor que si se cuece cortada en trozos; en este último caso tardará menos tiempo en cocerse por que aumenta la superficie de contacto del vegetal con el agua. 

(Lo que entendemos en este tema es que la velocidad puede ser mayor o menor pero éste depende de las reacciones químicas o de las características de la sustancia. Las reacciones ocurren entre moléculas pero estas son lentas y su velocidad es mucho más lenta)

• INFLUENCIA DE LA CONCENTRACIÓN

De acuerdo con la teoría de las colisiones, para que se produzca una reacción química tienen que chocar entre si las moléculas iniciales. Ahora bien, según la teoría cinética, el número de choques es proporcional a la concentración de cada reactivo. Por tanto, a mayor concentración, mayor número de choques, y mayor velocidad de reacción.

(Este texto nos quiere dar a conocer la teoría de la colisiones, nos dice que para que se haga una reacción química hay que chocar las moléculas iniciales, en cambio según la teoría cinética, es el número de choques tiene que ser igual a la concentración de cada uno de los reactivos)

Así, en la reacción para formar ácido yodhídrico(HI)es evidente que si, por ejemplo, duplicamos la concentración de yodo(I2),cada molécula de hidrógeno(H2),al encontrarse con un doble número de moléculas de I2,chocará un número doble de veces, por lo que la velocidad de reacción se duplicará. Lo mismo ocurrirá si lo que se duplica es la concentración de H2.Por tanto la velocidad de reacción será proporcional a la concentración de cada reactivo.

(Para concluir este tema podemos decir que para formar un ácido yodhídrico (Hi) es más que obvio que tenemos que duplicar la concentración de yodo cada molécula de hidrogeno, ya que para encontrarse con un doble de moléculas y esto ara que reacción se duplicara)

Teoria de las colisiones
Muchos han sido los esfuerzos realizados para comprender las propiedades de la materia y para establecer una teoría sobre la naturaleza del calor.En la actualidad estas dos vertientes convergen para dar paso almodelo cinético molecular.Éste abarca una de las teorías científicas que tiene una gran influencia en el desarrollo de la física y la química.De dicha teoría surge la explicación del comportamiento de cada uno de los estados de agregacion de la materia,describiendo como ocurren algunos fenómenos.

(Este tema nos quiere dar entender que se han hecho muchas cosas para entender las propiedades de la materia y para establecer una teoría del sol. Las teorías tienen gran influencia en el mundo de la química y en el mundo de la física, y en la teoría explica nos dice la explicación de los estados de la materia)

La teoría cinética de la materia es el intento mediante el cual se desean explicar las propiedades observables en escala macroscópica de cualquier sistema que nos rodea y que se encuentran al menos en alguna de las tres fases:gaseosa,líquida o sólida,a partir de las leyes que gobiernan las partículas microscópicas que las forman;es evidente que en alguna forma es necesario recurrir a la imaginación,a la intuición y,en cierta medida,a la observación ,para conceptualizar y definir dicho sistema.

(Esto nos quiere decir que la teoría cinética de la materia se quiere explicar las propiedades y este era en 3 fases la gaseosa, liquida o sólida. también dice que es necesario la imaginación, la intuición y por último la conservación para definir este sistema)

Esto quiere decir que la información que se puede obtener d eun sistema está limitada a la observación y medición de algunos de sus atributos accesibles a nuestros sentidos,los cuales reflejan su naturaleza macroscópica,como su volumen,masa,presión,temperatura,color,energía,etc.Pero a partir de esta información muy poco se puede aprender del comportamiento individual de cada uno de los millones y millones de átomos o moléculas que los forman.Por ello es necesario recurrir a la imaginación para crear mentalmente un modelo en el cual,por medio de ciertas hipotésis ,se describan algunas características de esta enorme población de átomos o moléculas.

(Este párrafo nos quiere dar a conocer la información que se puede obtener del sistema este sistema está de limitado observación medición como puede ser volumen masa presión temperatura color energía etc. Gracias a esto se puede aprender un comportamiento individual entre millones y millones de átomos o moléculas.)

Este modelo tendrá un mínimo de hipotésis y con base en ellas habrá que deducir si las propiedades macroscópicas del sistema,descrito por dicho modelo,concuerdan con las observaciones realizadas en el laboratorio de las propiedades de un sistema real.Si la concordancia es satisfactoria,el modelo es apropiado para describir el sistema,si no,habrá que modificarlo hasta obtener uno que si lo sea.

(En este párrafo nos quiere dar a entender o explicar qué modelo tendrá solo una pequeña hipótesis con una base en ella para saber si es necesario o no las propiedades macroscópicas del sistema. si este es apropiado para el sistema no habrá que modificarlo)

De esta manera,haciendo suposiciones simples,relativas a la estructura y conducta de los átomos en la fase gaseosa,se obtiene una teoría molécular de los gases que concuerdan con las diversas propiedades macroscópicas observadas.

(Lo que entendemos y para concluir este tema es que con solo hacer suposiciones tan simples, se obtiene una teoría molecular gaseosa que está de acuerdo con las propiedades observadas, un ejemplo es la frecuencia de los choques moleculares que estos aceleran la velocidad de una reacción química)

Cómo se define la velocidad de una reacción química?¿En qué unidades se mide?¿Qué factores afectan la velocidad de una reacción?¿Qué es catálisis?¿Por qué cuando se agrega un ácido a un clavo reacciona inmediatamente?¿Por qué la leche se descompone más rápido en lugares más calurosos que en clima templado o frío?¿Por qué un clavo tarda más en disolverse en ácido sulfúrico, que si estuviera pulverizado o en forma de viruta de hierro?

Este nos quiere decir que la velocidad y las reacciones químicas están relacionadas con las actividades de la vida diaria porque suceden cambios en diferente velocidad; un ejemplo claro seria la fila que se hace todos los días en el banco y esto pasa solo en la hora de la comida)

En la vida diaria los cambios suceden a diferente velocidad; por ejemplo, en la Ciudad de México el tránsito se hace muy lento en las horas pico (de 6 a 8 de la mañana y de 2 a 3 de la tarde),pero de las 10 a las 12 del día se puede circular a muy buena velocidad por las principales calles de la ciudad.

(Lo que nos quiere dar a entender este párrafo es otro claro ejemplo que es de la velocidad que gira un ventilador según la cantidad de aire y la pregunta es a que se debe eso? Y la respuesta es que la velocidad es una medida de cambio que ocurre por el tiempo.

 También puedes regular la velocidad a la que gira un ventilador según la cantidad de aire que quieras recibir. Respecto a los alimentos, ¿por qué al partir un aguacate se ennegrece rápidamente?, y si lo metes al refrigerador, ¿dura más tiempo sin ennegrecerse? ¿A qué se debe eso? La velocidad es una medida del cambio que ocurre por unidad de tiempo.  

(Esto nos quiere dar a conocer que es muy importante acelerar las transformaciones que unen casi todas las reacciones químicas, pero que no en todas pasa lo mismo porque algunos ejemplos claros son como la corrosión del hierro o la descomposición de alimentos entre otros.)

En la mayoría de las reacciones químicas lo que interesa es acelerar las transformaciones, por ejemplo, en la fabricación de productos industriales; aunque en algunos casos el propósito es retardar una reacción, como la corrosión del hierro, la descomposición de alimentos, etcétera.
Por lo anterior, es muy importante saber cómo ocurren las reacciones químicas y los factores que afectan la velocidad de reacción.

(Lo que tenemos que tener presente es saber cómo y por qué ocurren algunas de las reacciones químicas, como también es saber cuáles factores que afectan la velocidad de reacción. También nos dice que la química estudia la velocidad de reacción y tiempo de reacción.)

La parte de la química que estudia la velocidad de las reacciones se llama cinética química y la velocidad de una reacción se define como la cantidad de uno de los reactivos que se transforma por unidad de tiempo, o bien la cantidad de uno de los productos que se forma por unidad de tiempo.

(En este párrafo se refiere a que la definición de lo que es velocidad y este nos habla de la velocidad de una reacción y  que nos dice que esta depende del números de choques eficaces, esto quiere decir que los que producen una reacción)

La velocidad de una reacción depende del número de choques eficaces(es decir, de los que producen una reacción)entre las moléculas reaccionan tes.

1.Número de choques totales, que depende a su vez de las concentraciones de los reactivos y de su estado físico
 2. Número de moléculas con energía cinética suficiente, que aumenta en gran medida con la temperatura.
De acuerdo con lo anterior (que se denomina teoría de las colisiones),existen cuatro factores que afectan la velocidad de una reacción: naturaleza de los reactivos, concentración y estado físico de los reactivos, temperatura y catalizadores.

Para concluir el tema, por ultimo nos dice el número de choques son eficaces totales, porque estas dependen a su vez las concentraciones y el número de moléculas con energía cinéticas que estas aumentan con la temperatura. Naturaleza de los reactivos, concentración y estado físico de los reactivos, temperatura y catalizadores)

PRESENTACIÓN

ARLETTE LOPEZ DE JESUS

1 ° " B "

No. De Lista. 14 

PILAR PACHECO OSORIO 

QUMICA 1

CICLO ESCOLAR: 2013A

15/01/13